கால்சியம் குளோரைடு மின்சாரத்தை கடத்துகிறதா?

கால்சியம் குளோரைடு மின்சாரத்தை கடத்துகிறதா? இந்த கட்டுரையில், பதில் கண்டுபிடிக்க நான் உங்களுக்கு உதவுவேன்.

நாம் சோடியம் குளோரைடு அல்லது டேபிள் உப்பு பற்றி நன்கு அறிந்திருக்கிறோம், ஆனால் கால்சியம் குளோரைடு அல்ல. கால்சியம் குளோரைடு மற்றும் சோடியம் குளோரைடு இரண்டும் உலோக குளோரைடுகள். இருப்பினும், கால்சியம் மற்றும் சோடியம் (அல்லது வேறு ஏதேனும் உலோக குளோரைடு) வெவ்வேறு இரசாயன பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன, அவை குழப்பத்தை ஏற்படுத்தும். உலோக குளோரைடுகளின் வேதியியல் அயனிகள் மின்சாரத்தை எவ்வாறு நடத்துகின்றன என்பதைப் புரிந்துகொள்வதற்கு இன்றியமையாதது.

பொதுவாக, ஒரு தானிய உப்பைக் கரைக்கும் போது, ​​அதன் பிரிக்கப்பட்ட அயனிகள் (உப்பை உருவாக்கும் அந்தந்த தனிமங்கள்-கால்சியம் மற்றும் குளோரைடு அயனிகள், நம் விஷயத்தில்) கரைசலில் சுதந்திரமாக நகர்ந்து, சார்ஜ் பாய அனுமதிக்கிறது. இதில் அயனிகள் இருப்பதால், விளைந்த கரைசல் மின்சாரத்தை கடத்தும்.

மேலும் விவரங்களுக்கு கீழே பார்க்கவும்.

கால்சியம் குளோரைடு நல்ல மின் கடத்தியா?

உருகிய நிலையில் உள்ள கால்சியம் குளோரைடு மின்சாரத்தின் நல்ல கடத்தி. கால்சியம் குளோரைடு ஒரு மோசமான வெப்ப கடத்தி. கொதிநிலை 1935°C. இது ஹைக்ரோஸ்கோபிக் மற்றும் காற்றில் இருந்து ஈரப்பதத்தை உறிஞ்சும்.

கால்சியம் குளோரைடு கரைசல் ஏன் மின்சாரத்தை கடத்துகிறது?

கால்சியம் குளோரைடு கரைசல்களில் மின்சுமை அல்லது மின்சாரத்தை மாற்றும் மொபைல் அயனிகள் உள்ளன.

ஒரு உப்பு கரையும் போது, ​​அதன் பிரிக்கப்பட்ட அயனிகள் (உப்பை உருவாக்கும் அந்தந்த தனிமங்கள் - கால்சியம் மற்றும் குளோரைடு அயனிகள், நம் விஷயத்தில்) கரைசலில் சுதந்திரமாக நகரும், இது சார்ஜ் பாய அனுமதிக்கிறது. இதில் அயனிகள் இருப்பதால், விளைந்த கரைசல் மின்சாரத்தை கடத்தும்.

கால்சியம் குளோரைடு, திடமானது; எதிர்மறையான முடிவுகள்.

கால்சியம் குளோரைடு தீர்வு; நேர்மறையான முடிவுகள்

சோடியம் குளோரைடு (NaCl) ஏன் அதிக கடத்துத்திறன் கொண்டது?

நீர் மற்றும் பிற உயர் துருவ கலவைகள் NaCl ஐ கரைக்கின்றன. நீர் மூலக்கூறுகள் ஒவ்வொரு கேஷன் (நேர்மறை கட்டணம்) மற்றும் அயனி (எதிர்மறை கட்டணம்) ஆகியவற்றைச் சுற்றியுள்ளன. ஒவ்வொரு அயனியும் ஆறு நீர் மூலக்கூறுகளால் உறிஞ்சப்படுகிறது.

NaCl போன்ற திட நிலையில் உள்ள அயனி சேர்மங்கள், அவற்றின் அயனிகள் ஒரு குறிப்பிட்ட நிலையில் உள்ளமைக்கப்பட்டு அதனால் நகர முடியாது. இதனால், திட அயனி கலவைகள் மின்சாரத்தை கடத்த முடியாது. அயனி சேர்மங்களில் உள்ள அயனிகள் நகரும் அல்லது உருகும்போது சுதந்திரமாக பாயும், எனவே உருகிய NaCl மின்சாரத்தை கடத்தும்.

சோடியம் குளோரைடை (NaCl) விட கால்சியம் குளோரைடு (CaCl) ஏன் அதிக மின்சாரத்தை கடத்துகிறது?

கால்சியம் குளோரைடு சோடியம் குளோரைடை (3) விட அதிக அயனிகளை (2) கொண்டுள்ளது.

ஏனெனில் NaCl இரண்டு அயனிகளையும் CaCl2 மூன்று அயனிகளையும் கொண்டுள்ளது. CaCl மிகவும் செறிவூட்டப்பட்டதாகும், எனவே அதிக கடத்துத்திறன் கொண்டது. NaCl குறைந்த செறிவு (CaCl உடன் ஒப்பிடும்போது) மற்றும் குறைந்த மின் கடத்துத்திறன் கொண்டது.

சோடியம் குளோரைடு எதிராக கால்சியம் குளோரைடு

சுருக்கமாக, கார உப்பு கலவைகளில் கால்சியம் குளோரைடு மற்றும் சோடியம் குளோரைடு ஆகியவை அடங்கும். இந்த இரண்டு சேர்மங்களிலும் குளோரைடு அயனிகள் உள்ளன, ஆனால் வெவ்வேறு விகிதங்களில். கால்சியம் குளோரைடு மற்றும் சோடியம் குளோரைடு உப்புகளுக்கு இடையே உள்ள முக்கிய வேறுபாடு என்னவென்றால், ஒவ்வொரு கால்சியம் குளோரைடு மூலக்கூறிலும் இரண்டு குளோரின் அணுக்கள் உள்ளன, அதே சமயம் ஒவ்வொரு சோடியம் குளோரைடு மூலக்கூறிலும் ஒன்று உள்ளது.

அடிக்கடி கேட்கப்படும் கேள்விகள்

சோடியம் குளோரைடு உருகும்போது மின்சாரத்தை மட்டும் கடத்துவது ஏன்?

NaCl குளோரைடு போன்ற அயனி கலவையில், இலவச எலக்ட்ரான்கள் இல்லை. வலுவான மின்னியல் சக்திகள் எலக்ட்ரான்களை பிணைப்புகளில் ஒன்றாக இணைக்கின்றன. இதனால், சோடியம் குளோரைடு திட நிலையில் மின்சாரத்தை கடத்தாது. இவ்வாறு, மொபைல் அயனிகளின் இருப்பு உருகிய நிலையில் NaCl இன் கடத்துத்திறனை தீர்மானிக்கிறது.

பனி உருகுவதற்கு கால்சியம் குளோரைடு அல்லது சோடியம் குளோரைடு விரும்பப்படுகிறதா?

கால்சியம் குளோரைடு (CaCl) -20°F இல் பனியை உருகக் கூடியது, இது வேறு எந்த பனி உருகும் பொருளின் உருகும் புள்ளியைக் காட்டிலும் குறைவாக உள்ளது. NaCl 20°F வரை மட்டுமே உருகும். மேலும் குளிர்காலத்தில், அமெரிக்காவின் பெரும்பாலான வட மாநிலங்களில், வெப்பநிலை 20°Fக்கு கீழே குறைகிறது.

கால்சியம் குளோரைடு இயற்கையாகவே ஹைக்ரோஸ்கோபிக் உள்ளதா?

நீரற்ற கால்சியம் குளோரைடு, அல்லது கால்சியம் டைகுளோரைடு, ஒரு கால்சியம் குளோரைடு அயனி கலவை ஆகும். சுற்றுப்புற வெப்பநிலையில் இது ஒரு படிக திட வெள்ளை நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. (298 கே) இது தண்ணீரில் நன்கு கரைவதால் ஹைக்ரோஸ்கோபிக் ஆகும்.

என்ன காரணிகள் கரைதிறனை பாதிக்கின்றன? பின்வரும் கேள்வியைக் கவனியுங்கள்: பேரியம் குளோரைடை விட கால்சியம் குளோரைடு கரையக்கூடியதா?

கடத்துத்திறன் அயனிகளின் இயக்கத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, மேலும் சிறிய அயனிகள் பொதுவாக அதிக மொபைல் ஆகும்.

நீர் மூலக்கூறுகள் குறிப்பிடப்பட்டால், அவை பெரும்பாலும் நீரேற்றத்தின் அடுக்குகளைக் குறிக்கின்றன.

கீழே உள்ள எங்கள் கட்டுரைகளில் சிலவற்றைப் பாருங்கள்.

• நைட்ரஜன் மின்சாரத்தை கடத்துகிறது
• ஐசோபிரைல் ஆல்கஹால் மின்சாரத்தை கடத்துகிறது
• சுக்ரோஸ் மின்சாரத்தை கடத்துகிறது

வீடியோ இணைப்பு

கால்சியம் குளோரைடு மின் கடத்துத்திறன் ஆய்வு